Química - Relación de ejercicios realizados en estequiometría, gases, principios básicos, estructura atómica, tabla periódica y enlaces.

1. En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se producen dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.

a) Calcule la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 92%, que se necesita para obtener 2,50 kg de cloruro cálcico.

b) Qué volumen ocupará el dióxido de carbono medido a 25ºC y a una presión de 770 mm de mercurio

(sol: a) 2,45Kg; b) 543,24L)

2. En tres recipientes de la misma capacidad y que se encuentran a la misma temperatura se introducen, respectivamente, 10 g de hidrógeno, 10 gramos de oxígeno y 10 gramos de nitrógeno, los tres en forma molecular y estado gaseoso. Justifique.

a) En cuál de los tres recipientes habrá mayor número de molécula.

b) En cuál de los tres recipientes será mayor la presión.

(sol: a) Hidrógeno; b) Hidrógeno)

3. Indique para los elementos A, B y C cuyos números atómicos son, respectivamente, 13, 16 y 20:

a) Configuración electrónica.

b) Justifique cuál tendrá mayor energía de ionización.

c) El grupo y el período del sistema periódico en que se encuentra cada elemento.

(Sol: a) 3p¹/3p⁴/4s² b) B)

4. a) Indique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2, -1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (2,0,0,-1/2).

b) De las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón.

c) Enumere los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.

(Sol: a)1º, 4º y 5º b) 4d/3d/4s c) 4s< 3d< 4d)

5. Dadas las especies químicas tetracloruro de carbono y amoníaco:

a) Indique la geometría de las moléculas, utilizando para ello el modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia.

b) Indique la hibridación del átomo central.

c) Justifique la polaridad de las mismas.

(sol: a) tetraédrica / piramidal; b) sp³ c) apolar/polar)

6. Se toman 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico concentrado del 92 % de riqueza en peso y de densidad 1’80 g/mL y se diluye con agua hasta 100 mL. Calcule:

a) La molaridad de la disolución concentrada.

b) La molaridad de la disolución diluida.

(sol: a) 18M b) 0,36M)