Química - Relación de ejercicios realizados en estructura de la materia y tabla periódica.

1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B: 1s2 2s2 C: 1s2 2s2 2p6. Indique, razonadamente:
a) El grupo y período en los que se hallan A, B y C.
b) Los iones más estables que formarán A, B y C.
(sol: b)A^2- B²⁺ C)

2. Dados los valores de números cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):
a) Indique cuáles de ellos no están permitidos.
b) Indique el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los valores de los números cuánticos permitidos.
(sol: 1º y 3º; b) 3d y 1s)

3. Los números atómicos de los elementos Br y Rb son 35 y 37, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de ambos elementos.
b) Indique el ion más estable de cada elemento y su configuración electrónica
a) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.
(sol: a) 4p⁵ y 5s¹ b) Br ^- y Rb⁺ c) Br ^->Rb⁺)

4. Dados los siguientes grupos de números cuánticos (n, l, m): (3, 2, 0); (2, 3, 0); (3, 3, 2); (3, 0, 0); (2, -1, 1); (4, 2, 0). Indique:
a) Cuáles no son permitidos y por qué.
b) Los orbitales atómicos que se corresponden con los grupos cuyos números cuánticos sean posibles.
(sol: a) 2º, 3º y 5º; b) 3d/4s/4d)

5. Cuatro elementos que llamaremos A, B, C y D tienen, respectivamente, los números atómicos: 2, 11, 17 y 25. Indique razonadamente:
a) El grupo y el periodo al que pertenecen.
b) Cuáles son metales.
c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica
(sol: b) B y D son metales c) C)

6. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas externas: ns1; ns2np1; ns2np6
a) Identifique el grupo del sistema periódico al que corresponde cada una de ellas.
b) Para el caso de n = 4, escriba la configuración electrónica completa del elemento de cada uno de esos grupos y nómbrelo.

7. En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kJ/mol) de los primeros elementos alcalinos.

	1º E.I.	2º E.I.	3º E.I.	4º E.I.
Li	521	7294	11819	-----
Na	492	4564	6937	9561
K	415	3068	4448	5895

Explique:
a) ¿Por qué disminuye la 1ª E.I. del Li al K?
b) ¿Por qué no hay valor para la 4ª E.I. del Li?
c) ¿Por qué aumenta de la 1ª E.I. a la 4ª E.I.?